溶液中一般都是呈現(xiàn)液體狀，一般都是水中加入適當(dāng)?shù)墓腆w的化工物質(zhì)，通過一些實(shí)驗(yàn)我們就不難發(fā)現(xiàn)，在醋酸溶液中，加入醋酸鈉溶液之后，它的導(dǎo)電性會(huì)得到增強(qiáng)，這是什么原因?qū)е碌哪?？下面我們就來詳?xì)介紹：
　　1、醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，所以其溶液具有比較強(qiáng)的導(dǎo)電性。
　　2、因?yàn)榇姿崛芤褐写嬖谥鳦H3COOH=（可逆）=CH3COO- + H+的電離平衡，加入后，加大了陰離子濃度，所以導(dǎo)電性增強(qiáng)，
　　3、醋酸鈉會(huì)在水溶液當(dāng)中發(fā)生電離。電離出多少醋酸根離子，就會(huì)有多少鈉離子同時(shí)被電離出。電離出的醋酸根離子使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，即醋酸分子增加，醋酸根被消耗，有多少醋酸根消耗，就有多少氫離子被消耗。
　　4、從醋酸根的角度看，離子的物質(zhì)的量增加，再看氫離子。氫離子減少的量就是醋酸根因平衡移動(dòng)消耗的量，還有引入的鈉離子，且引入的鈉離子的量和引入的醋酸根離子的量相等。從氫離子的角度講，被消耗的氫離子的量，等于被消耗的醋酸根的量，增加的鈉離子的量，等于增加的醋酸根的量，被消耗的氫離子的量，要小于引入的鈉離子的量離子的物質(zhì)的量增大，濃度就增大，導(dǎo)電性就增大。
　　因此，根據(jù)以上這些原因我們就能夠介紹，在醋酸溶液中加入醋酸鈉溶液之后，導(dǎo)電性得到明顯增強(qiáng)，并且里面一些離子被消耗得也會(huì)比較多。通過這些實(shí)驗(yàn)我們是可以獲得更好的一些功能的。